12．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反應(yīng)中Cu2S作還原劑
D．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

分析 由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應(yīng)失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，則發(fā)生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合化學(xué)方程式的定量關(guān)系和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分析判斷．

解答 解：A.1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，故C正確；
D．由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不一定為NA
B．S．T．P下22.4L CH4所含電子數(shù)目為10NA
C．1molF-含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA
D．1molOH-中所含中子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D為短周期元素形成的四種粒子，它們的核外電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，A的電子式為．
（2）B為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
（3）C為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1：1，實(shí)驗(yàn)室中可以用C制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）D為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則D的結(jié)構(gòu)式為．D與C反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有機(jī)物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．過(guò)濾操作時(shí)，向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)一定要用玻璃棒引流
D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤操作可能會(huì)引起的不良后果填在表格中．
實(shí)驗(yàn)向試管中加鋅粒對(duì)量筒中液體讀數(shù)濃H2SO4


錯(cuò)誤操作

不良后果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計(jì)，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時(shí)，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實(shí)驗(yàn)方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若稱取樣品a g進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．與足量高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)B．與足量溴水反應(yīng)
C．在一定條件下通入氫氣D．分別進(jìn)行燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案