20．有機物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

分析 由題目可知甲為環(huán)酯，則分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機物環(huán)上含有一個“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，環(huán)外有2個甲基或1個乙基進行異構(gòu)來推導(dǎo)．

解答 解：由題目信息可知C7H12O2為六元環(huán)酯，則分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，據(jù)此可推測該有機物環(huán)上含有一個“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，在環(huán)外有兩個碳，形成2個甲基，兩個甲基不在同一個碳上，共有6種結(jié)構(gòu)：，兩個甲基在同一個碳上，有4種結(jié)構(gòu)，所以共有10種，故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加．②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦$\stackrel{焙燒}{→}$精銅冰銅（Cu2S和FeS）$\stackrel{還原}{→}$粗銅$\stackrel{電解精煉}{→}$精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HBrO4．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時，滿足n（消耗固體）：n（氣體）：n（轉(zhuǎn)移電子）=1：1：1關(guān)系的反應(yīng)的化學(xué)方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有下列四組物質(zhì)，每組內(nèi)物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．12C和14CB．O2與O3
C．CH3COOH與CH3-O-CHOD．CH3CHCH2CH3與CH3CH2CH2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．2006年美俄聯(lián)合研究小組成功制造出了118號元素，下列說法錯誤的是（　　）
A．118號元素應(yīng)該位于周期表的0族元素氡之下
B．制造出的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量297
C．目前還沒有發(fā)現(xiàn)117號元素，推測117號元素應(yīng)該屬于金屬元素
D．118號原子可衰變成116號元素，該過程不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料．
  某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是（　　）
金屬學(xué)TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 mol Cu2S參加反應(yīng)時有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
C．反應(yīng)中Cu2S作還原劑
D．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論不對應(yīng)的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)
B將潔凈鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱升華
A．AB．BC．CD．D

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