Question

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少

B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。

C. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-

D. 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol

Answer 1

【答案】B

【解析】含有二氧化硫的氣體，經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?/span>，上述流程實(shí)現(xiàn)了廢棄物的綜合利用，用減少了的排放，使得酸雨也減少，A錯誤；消耗溶液中的酸，升高溶液的pH，促使和水解生成氫氧化物沉淀；而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小，B錯誤；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-，C正確；流程中發(fā)生的反應(yīng)有：、，生成MnSO4的物質(zhì)的量為cmol,所以反應(yīng)消耗的MnSO4物質(zhì)的量為n=c×3/5=0.6cmol, 而吸收生成 MnSO4的物質(zhì)的量為n1=a×1000×b%×89.6%/22.4=0.4ab, 所以引入的錳元素的物質(zhì)的量=（0.6c-0.4ab）mol, D正確；正確選項為B。