【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

B. 235g核素發(fā)生裂變反應： +++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

C. 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

D. 50mL 18.4mol·L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子數(shù)目為 0.46NA

【答案】A

【解析】Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe由0價升高到+8/3價，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子，A正確；根據(jù)反應可知，235g核素，物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)反應方程式可知，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9NA，B錯誤；丙醇中存在的共價鍵：碳碳單鍵1個，碳氫單鍵5個，碳氧單鍵1個，氧氫單鍵1個，共有8 NA，C錯誤；濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/span>，稀硫酸與銅不反應，所以50mL 18.4mol·L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子數(shù)目小于0.46NA，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法，正確的是（ ）
A.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
B.石英可用于制電腦芯片
C.純堿可用于治療胃酸過多
D.過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）

A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023個H2O

C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023個CO2和0.1molKMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

下列說法不正確的是（ ）

A. 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少

B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。

C. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-

D. 假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關海水蒸餾的敘述正確的是（ ）

A. 本裝置缺少溫度計，所以無法進行海水蒸餾

B. 海水經(jīng)過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水

C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對，應該為上口進水，下口出水，便于水流下

D. 海水蒸餾前無須加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：_________。

（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（3）為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。

（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）若有1mol Cu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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