根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙醇、甲苯均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．異丁烷與戊烷互為同分異構(gòu)體

C．油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鈣和氮均為人體所需的微量元素

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．明礬與水作用能生成有吸附性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯．

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸 _________mL，應(yīng)選用 。（填儀器的字母編號）

（3）實(shí)驗(yàn)時還需選用的儀器有(填序號) D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是 (填序號) 。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（ ）

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀档腿萘科康木_度

C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（6）取所配制的稀硝酸100 mL，與一定質(zhì)量的銅充分反應(yīng)，銅全部溶解后，生成NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224 L，若反應(yīng)后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為 。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯誤的是

A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物

B．它的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍(lán)完全燃燒生成二氧化碳和水

D．它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知實(shí)驗(yàn)室制取C12的反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；

（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__ ___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

①PbSO4與CH3COONH4能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了 ，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 。

②已知+2價Sn的化合物具有強(qiáng)還原性。等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是 （填序號）。

A．Pb2＋ B．Pb4＋ C．Sn2＋ D．Sn4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名正確的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．2，2-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷

D．2，3，3-三甲基丁烷

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