某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
分組實驗催化劑
10mL 5% H2O2溶液
10mL 2% H2O2溶液
10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 

(2)實驗①和②的目的是探究
 
對反應(yīng)速率的影響.
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進是
 

(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖.分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率;②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率.
考點:探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)催化劑改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能;
(2)實驗①和②的濃度不同;為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較;
(3)由圖可知,⑤的反應(yīng)速率最大,④的反應(yīng)速率最小,以此來解答.
解答: 解:(1)催化劑改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,從而加快反應(yīng)速率,故答案為:降低了反應(yīng)的活化能;
(2)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較,
則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中),
故答案為:濃度;向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中);
(3)由圖可知,⑤的反應(yīng)速率最大,④的反應(yīng)速率最小,結(jié)合實驗方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率,
故答案為:堿性;酸性.
點評:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,較好的考查學(xué)生實驗設(shè)計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力,題目難度中等,注意信息的利用即可解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某課外小組在實驗室制備氨氣,并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究.
(1)該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.請寫出該小組同學(xué)制備氨氣的化學(xué)方程式
 

(2)若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣,如何驗證氨氣已收集滿?
 

(3)該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氨氣的還原性.

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 

②若實驗時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
,如何檢驗該物質(zhì)中有NH4+的方法為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計了如圖1所示的裝置.

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量
 

(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是
 

(4)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號金屬
質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036250
40.100.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.101.0502035125
70.101.050355050
80.101.1502034100
90.101.150204440
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:本實驗中主要探究了
 
等幾種因素對反應(yīng)速率的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是C12
C、某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律,設(shè)計了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱,設(shè)計了圖1所示的實驗裝置,其設(shè)計的依據(jù)是
 
;但該裝置存在缺陷,請指出
 

(2)乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律.A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙.乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A.
 
;B.
 
;C.
 
.從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請指出提出改進建議
 


Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).
步驟一:電解精制:
電解時,粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
 

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
 

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au(NO33+3NO2↑+3H2O≤1
2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 

(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程.

則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol.L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol.L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題.

(1)選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣,氨氣應(yīng)從收集裝置的
 
(填“長”或“短”) 導(dǎo)管進氣,寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式
 

(2)選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體,乙中塑料板上若放置大理石,則裝置乙的作用是
 
,丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為
 

(3)二氧化氯(ClO2)為A1級消毒劑,某研究小組利用丁裝置制備ClO2
①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加熱.反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 

②溫度過高時,二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸.在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其保持在60~80℃之間,丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是
 

③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,該沉淀的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合“甲
O2
O2
H2O
丁”的組合是( 。
①Na→NaOH;②Cu→Cu(OH)2;③S→H2SO4;④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
A、①③B、③④
C、①②④D、①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、Fe和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C、用石墨做電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)(  )
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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同步練習(xí)冊答案