某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．
（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．請(qǐng)寫(xiě)出該小組同學(xué)制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗(yàn)證氨氣已收集滿？
 
．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，如何檢驗(yàn)該物質(zhì)中有NH4+的方法為
 
．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取氨氣的同時(shí)生成氯化鈣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）利用氨氣是減小氣體檢驗(yàn)；
（3）①在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；②氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨固體產(chǎn)生白煙；檢驗(yàn)NH4+離子時(shí)，加入堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣水溶液呈堿性，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
解答： 解：（1）加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取氨氣的同時(shí)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）利用氨氣是堿性氣體，能使石蕊變藍(lán)檢驗(yàn)，具體方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍(lán)則證明氣體已經(jīng)收集滿，故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍(lán)，則說(shuō)明以充滿；
（3）①氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O；
②氨氣被氧化為NO和水，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成硝酸，如通入氨氣過(guò)快，則生成NH4NO3，產(chǎn)生白煙；檢驗(yàn)銨根離子，是利用銨鹽能夠和堿反應(yīng)生成氨氣來(lái)檢驗(yàn)，具體方法為：NH4NO3取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有銨根，
故答案為：NH4NO3；NH4NO3取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有銨根．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、氨氣的檢驗(yàn)以及氨氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、HCl的電子式：
B、NH4Cl的電子式：
C、CCl4的電子式：
D、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的淡黃色粉末，同學(xué)們對(duì)探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究活動(dòng)．
提出問(wèn)題：這種淡黃色粉末是什么？有什么性質(zhì)和用途？
查閱資料：
①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過(guò)氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末，在常溫下能與水反應(yīng)生成堿和一種氣體；在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑．
猜想與探究：
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過(guò)氧化鈉；c．硫和過(guò)氧化鈉的混合物．
探究：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物的成分．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水
 
猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用帶火星的木條伸入過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試管中木條復(fù)燃生成物有
 
②往①試管內(nèi)的溶液中滴加
 
 
生成物有氫氧化鈉
繼續(xù)探究：
小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣，大家討論認(rèn)為可能是CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有關(guān)，于是設(shè)計(jì)下圖所示的裝置
繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi)，充分反應(yīng)后，再把帶火星的木條放入收集滿氣體的集氣瓶b中木條復(fù)燃CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
②取出充分反應(yīng)后的固體生成物于試管中，往試管內(nèi)滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生；石灰水變渾濁
交流與比較：
（1）與我們學(xué)過(guò)的制氧氣方法相比，常選用過(guò)氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的主要理由是（從兩個(gè)不同角度回答）：
 
、
 
．
（2）裝置c的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）
 

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)         
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅      
④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體玻璃棒
（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：
 

（Ⅱ）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是
 
E，理由為：
 

（Ⅲ）請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：
 
．
（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過(guò)Na2O2，再通過(guò)濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）在B中檢驗(yàn)SO2的漂白性，則B中所盛試劑可為
 
．
（3）在C中裝H2S溶液，檢驗(yàn)SO2的氧化性，則C中反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為
 
．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2-段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答問(wèn)題
假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO4
假設(shè)二：該白色沉淀為
 

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（5）E的作用是
 
，倒置漏斗的作用
 
．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中某試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如圖所示部分：
取該試劑瓶中的試劑M，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol該物質(zhì)完全燃燒只得到39.6g CO2和 9g H2O．
（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物M的分子式為
 
．
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)獲得如下信息：
①M(fèi)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；
②0.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成含兩個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)；
④M能發(fā)生消去反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）M在“濃硫酸和加熱”的條件下生成酯的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

①寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式
 
，其反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
②寫(xiě)出C→M的第①步的化學(xué)化學(xué)方程式
 
．
③已知N為M的同分異構(gòu)體，N具有如下特征：
a．屬于芳香族化合物；
b.1mol M在足量NaOH溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol；
c．苯環(huán)上的H，其核磁共振氫譜顯示只有兩組峰．
d．與FeCl3溶液作用，顏色呈現(xiàn)為紫色．
則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)），A、B、C第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為
 
．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）元素Y常見(jiàn)的同素異形體有
 
． Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時(shí)放熱55.6kJ，試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 

（5）由X、Z、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為
 
．
②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分組實(shí)驗(yàn)催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無(wú)
②10mL 2% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1
FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論①
 
環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②
 
環(huán)境能減小H2O2分解速率．

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同步練習(xí)冊(cè)答案