Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、沸點：H₂O＜H₂S
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、熔點：金剛石＞NaCl＞冰

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水中存在氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以沸點H₂O＞H₂S，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點金剛石＞NaCl＞冰，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬性、非金屬性、晶體熔點高低判斷等知識點，利用元素周期律來分析解答即可，注意B中沸點高低與化學(xué)鍵無關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，為易錯點．