【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1 。
則5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。
(3)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。
① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。
④ 能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項(xiàng)字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
【答案】 -2017 kJ mol-1 增大 c(I42-)/c2(I-) < 0.012mol·L-1·min-1 9 BC
【解析】(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=—1966 kJmol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②×-①×得:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) △H=(—1200 kJmol-1)×-(—1966 kJmol-1)×= -2017 kJ mol-1,故答案為:-2017 kJ mol-1;
(2)已知反應(yīng)①的△H<0,所以降低溫度平衡向正方向移動(dòng),則平衡常數(shù)增大;已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-,則其平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;故答案為:增大; ;
(3)①(1)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);升高溫度時(shí),WI2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故答案為:<;
(2)因?yàn)?/span>v(WI2)= =1.20×10-2molL-1min-1;由于反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以v(I2)=1.20×10-2molL-1min-1,故答案為:1.20×10-2molL-1min-1;
(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),碘的物質(zhì)的量為n==0.002mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成WI21.80×10-3mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應(yīng),剩余碘0.0002mol,所以平衡時(shí),c(WI2)= =3.6×10-2mol/L,c(I2)= =0.004mol/L,因?yàn)?/span>W是固體,所以K==9,故答案為:9;
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變,表示反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,所以達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,即質(zhì)量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,故C正確;D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)始終不變,故D錯(cuò)誤;故答案為:BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( 。
A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:174TS
B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O
C. COCl2 的結(jié)構(gòu)式為:
D. CaO2的電子式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選,可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來(lái)制備,工藝流程如下:
已知:強(qiáng)酸條件下,2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。由表可知,pH應(yīng)控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
廢液含銅量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)
(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________;該過(guò)程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。
(4)“控溫脫硫”過(guò)程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是_____
a.在60℃以下,溫度越高,SO2越易逸出,有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率
b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素
c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)
d.低溫時(shí),Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)
(5)檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。
(6)某工廠用V1,L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O,最終得到產(chǎn)品mg,產(chǎn)率為____%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中與丁烯一定互為同系物的是
A.CH3-CH2-CH2-CH3B.CH2 = CH-CH3
C.C5H8D.C3H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素( )
A.是非金屬元素
B.是稀有氣體元素
C.是金屬元素
D.無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,17g羥基含有的電子總數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測(cè)定某草酸溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中,因?yàn)?/span> .
(2)實(shí)驗(yàn)中眼睛注視 , 直至滴定終點(diǎn).判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .
(3)實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其它操作均正確),會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無(wú)影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度 .
B. 錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥,有少量蒸餾水 .
C. 滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食鹽溶液中的泥沙。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾
C.分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)
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