【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因為 ．
（2）實驗中眼睛注視 ， 直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是 ．
（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 ．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水 ．
C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 ．

【答案】
（1）酸；高錳酸鉀具有強氧化性
（2）錐形瓶內(nèi)顏色變化；錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)
（3）偏�。粺o影響；偏小
【解析】（1）高錳酸鉀溶液有強氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中；（2）滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛錐形瓶內(nèi)顏色變化，判斷終點：當最后一滴加入時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；（3）根據(jù) 分析可知：A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度導(dǎo)致V(標準)變小，故c(待測)偏��；B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對c(待測)無影響；C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，導(dǎo)致n(H2C2O4)減小，則滴定所需n(KMnO4)減小，即V(標準)變小，故c(待測)偏小。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. HF的穩(wěn)定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵

B. 水結(jié)成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小

C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵

D. 能與水分子形在氫鍵的物質(zhì)易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式_______。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

C(N2O6)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內(nèi)，O2 的 平 均反應(yīng)速率為_____________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是___。

a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成NH3 反應(yīng)中N2 的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:

表中a、b、25%三者由大到小的順序為_____，理由是_____。

（4）將（3）中實驗得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25℃，當兩者恰好反應(yīng)時，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。

則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。

溫度降低時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=__________________________。

（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)�，F(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

① 該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。

② 反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi) I2 的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③ 在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為__________________。

④ 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有________________ (填選項字母)。

A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大�。簉(M)＞r(w)

C. X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。

（3）實驗步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.國產(chǎn)C919大型客機的正式下線，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段，我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一。

（1）飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，現(xiàn)代飛機通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為_______________。

II．大型飛機的發(fā)動機在制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價電子排布式__________________，

（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有_______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號）。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（4）設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案