Question

10．已知反應(yīng)：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂B．PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺C．Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂＞Cl₂D．Cu²⁺＞Fe³⁺＞Cl₂＞PbO₂

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以 PbO₂是氧化劑、Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化性PbO₂＞Cl₂；
②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe³⁺是氧化劑、Cu²⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；
③2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以Cl₂是氧化劑、Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
通過(guò)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會(huì)正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．