13．A元素的L層比B元素的L層少3個(gè)電子，B元素原子的核外電子總數(shù)比A元素多5個(gè)，由此可推知，A是N，B是Mg．

分析 A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A的L層電子應(yīng)為5，原子核外電子數(shù)為7，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為12，以此解答該題．

解答 解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個(gè)，而B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，
所以A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B的原子核外電子數(shù)應(yīng)為12，B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為，即A為N元素，B為Mg元素，
故答案為：N；Mg．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②H2、D2、T2   ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷
⑥和
互為同位素的是③，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是④，其名稱分別為正丁烷、異丁烷，互為同一物質(zhì)的是②．

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4．等體積、等濃度的濃硫酸分別與足量的炭粉、銅粉在一定條件下完全反應(yīng)．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量B．產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量
C．氧化劑的物質(zhì)的量D．生成水的物質(zhì)的量

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1．25℃時(shí)，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐漸滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如圖的滴定曲線．下列粒子濃度的關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A．點(diǎn)①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-）
B．點(diǎn)②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-）
C．點(diǎn)③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+）

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8．根據(jù)下列條件能否確定烴或烴的含氧衍生物的分子式（填能或不能）．
（1）組成有機(jī)物的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能；
（2）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量不能；
（3）每摩有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不能；
（4）每摩有機(jī)物完全燃燒耗氧量不能．
若將上述條件兩兩組合起來(lái)可有多少組合能確定有機(jī)物的分子式？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向25mL稀HCl和稀H2SO4的混合液中滴入67.5mL 1mol•L-1 NaOH恰好完全中和，如果在這種混合液中加入過(guò)量BaCl2溶液所生成的沉淀經(jīng)洗滌、烘干后稱其質(zhì)量為0.466g，求鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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5．早在原始社會(huì)末期，我國(guó)人民就學(xué)會(huì)了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長(zhǎng)期放置就會(huì)變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲�，試寫出產(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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2．欲將0.10mol•L-1的Na0H溶液和0.60mol•L-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L-1的Na0H溶液．求兩種溶液的體積比（忽略混合時(shí)溶液體積變化）．

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3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO、H2、CO2的混合氣體50L與20L O2（足量）點(diǎn)燃爆炸，當(dāng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測(cè)得氣體體積為37L，用NaOH處理后剩余氣體為3L，求原混合物中各氣體的體積分?jǐn)?shù)．

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