在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達到平衡的標志是
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2
C．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2
D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0
C
可逆達平衡的標志為：各組分的濃度保持不變、正逆反應速率相等；
A錯，該反應為等體積反應，無論是否平衡壓強均不變；B錯，無論是否平衡都有單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2；C正確，單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2，相當于各組分的濃度不變，即達平衡；D錯，平衡時正、逆反應速率相等，但不等于0。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低
D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)
A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：
X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應式： 正極：                       ；負極：                       
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應的反應方程式可表示為                   ，平衡時Y氣體的轉化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是
A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達到平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合物中的體積分數(shù)為M%.在相同實驗條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分數(shù)仍為M%，則還應往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分數(shù)仍為M%,則應加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為___________mol.

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