在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(s) + 2Y(g) 2Z(g)   此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z
B
A錯(cuò)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無(wú)論平衡與否體系內(nèi)壓強(qiáng)均不變；B正確，達(dá)平衡時(shí)各組分的濃度不再發(fā)生改變；C錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的濃度比不一定為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D錯(cuò)，每時(shí)每刻均這樣反應(yīng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可使水在較低溫度下分解
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的經(jīng)典素材。理論估算和實(shí)測(cè)發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個(gè)溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過(guò)計(jì)算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達(dá)成化學(xué)平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說(shuō)法正確的是
A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
C．提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時(shí)，C、D均為氣體；n=       時(shí)，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時(shí)加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為         。
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？，（填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是        。

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