【題目】某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（ ）.

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作

C.實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變

D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極

【答案】A

【解析】

A. 左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；

B. 實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；

C. 實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；

D. 實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學找到一些受體，進一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理，下列有關說法正確的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78

B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動所需能量的主要來源

C.動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為___反應，③的反應類型為___。

（2）反應④所用的試劑為___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結構簡式為___。

（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。

（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。

合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）.

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定）。下列結論一定正確的是

A.aL氣體的平均相對分子質(zhì)量為30.67

B.aL氣體被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）mol

C.cL剩余氣體是O2，且c=

D.將m g AgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，可生成沉淀g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1 mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應的總化學方程式：___________。

③當電路中通過4 mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進行的反應3A(g)B(g)＋C(g)，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加

C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D.反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有υ正>υ逆

C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c(CO)大

D.若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2

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