【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑,可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得:

回答下列問題:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng),③的反應(yīng)類型為___。

2)反應(yīng)④所用的試劑為___。

3A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___

4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯,請寫出產(chǎn)生酯的條件:___。

5)寫出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線___。

合成路線的常用表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

【答案】加成 取代 Cu/O2加熱 、、 濃硫酸,加熱 。

【解析】

最簡單的芳香烴為,與氫氣加成生成,與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為,在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。

1)反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng);反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng);

2)反應(yīng)④為羥基的催化氧化,需要Cu/O2加熱;

3A,其同系物分子式為C8H10,則可能是苯環(huán)上有一個乙基,或兩個甲基,所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、;

4)根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇,乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯;

5A的相鄰?fù)滴餅?/span>,可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成,所以合成路線為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)

C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL20 mL之間存在:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)

D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO)c(CH3COOH)2[c(H)c(OH)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】. 已知,CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白(Hb)結(jié)合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送 O2功能。CO進(jìn)入血液后有如下平衡:COHb·O2O2Hb·CO,已知在人體體溫 37℃下,該平衡常數(shù)為 220。試回答:

1)煤氣中毒病人,可以通過進(jìn)入高壓氧艙的方法來救治,請用化學(xué)平衡的原理加以說明:______

2)抽煙時,進(jìn)入肺部的空氣中cCO)=10-6mol·L-1cO2)=102mol·L-1,則cHb·CO)為cHb·O2)的___________倍。

3)已知當(dāng)血液中cHb·CO/cHb·O2)的比值大于 0.02時,人的智力會很快受到損傷,為避免人的智力受到損傷,cO2)與cCO)的比值應(yīng)大于_____。

.在某一溫度條件下, Bodensteins 研究了反應(yīng):2HIgH2g I2g),氣體混合物中 HI 的物質(zhì)的量濃度xHI)(mol·L-1)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

第一次試驗

xHI

1

0.90

0.85

0.815

0.795

0.784

第二次試驗

xHI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

4)根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_________。

5)上述反應(yīng),正反應(yīng)速率為v=kx2HI),逆反應(yīng)速率為v=kxH2×xI2),其中kk為速率常數(shù),則k_________(以Kk表示)。若k=0.002·min1,第一次實驗時,當(dāng)t=20 minv=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 如圖所示,測定中和熱時,大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液,分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置,中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、YZ起始濃度分別為C1、C2C3(均不為0),平衡時,XY、Z的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0C10.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3U形管)設(shè)計成一個原電池如口圖所示,下列判斷中正確的是( .

A.該原電池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2

B.實驗過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作

C.實驗過程中,左側(cè)燒杯中NO3濃度不變

D.實驗過程中電子流向為:Cu→CuNO3 2溶液→AgNO3溶液→Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色液體,易溶于水。為研究A 的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

①稱取9.0gA,升溫使其氣化,測其密度是相同條件下H245

試通過計算填空:(1A的相對分子質(zhì)量為________

②將此9.0gA在足量純O2中充分 燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g

2A的分子式為________

③又知A含有官能團(tuán)—COOH—OH,且A的核磁共振氫譜如圖:

3)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為________

II. 工業(yè)上常以A物質(zhì)為原料合成,該反應(yīng)類型屬于______(填字母代號,下同)反應(yīng)。

A 加聚 B 縮聚

III. 下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法,正確的是_______。

A 在組裝蒸騮裝置時,溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下

B 96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時,先加入無水CuSO4,再過濾

C 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水

D 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示;卮鹣铝袉栴}:

序號

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____(填“>”“<”“=”c2

(2)溶液中水的電離程度____(填“>”“<”“=”。

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為____(填序號)。

(4)①溶液與溶液等體積混合,溶液的pH____7(填“>”“<““=”),用溶液滴定溶液,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下,Ksp=c(Cu2+c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>_____。

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同步練習(xí)冊答案