下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

 

D

【解析】

試題分析：A．由于酸性HCl>H2CO3，所以往CaCl2溶液中通入少量的CO2，不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4++HCO3－+ 2OH－==CO32－+ H2O+NH3·H2O，錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿，不能溶解Al(OH)3,因此最后形成的是Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；D.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫(xiě)也符合離子方程式的原則，正確。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季甘肅省高二第一學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的次數(shù)序號(hào)

加入硫酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

1

20.0

7.20

2

20.0

4.40

3

20.0

2.00

4

20.0

2.00

⑴請(qǐng)寫(xiě)出鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

⑵請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測(cè)試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①升高反應(yīng)體系的溫度；

②增加反應(yīng)物C的用量；

③縮小反應(yīng)體系的體積；

④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A．①②③④ B．①② C．①③ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省韶關(guān)市十校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（ ）

A．用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中

C．將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L-1NaOH溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）單體液晶（有機(jī)物III）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

試回答以下問(wèn)題：

（1）有機(jī)物Ⅰ的分子式是 ；有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為 ：

①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）④消去反應(yīng)、的反應(yīng)。

（2）以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式為 。

（3）由有機(jī)物III制備 的反應(yīng)條件是 。

（4）寫(xiě)出有機(jī)物III符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)一個(gè)）:

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且環(huán)上一氯代物只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且醛基連苯環(huán)。

（5）與CH3I能發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔。現(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是Al2O3，含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，其他雜質(zhì)忽略不計(jì)）來(lái)制備該凈水劑，其工藝流程如下：

（1）H2SO4濃度的適宜范圍是45%~50%，反應(yīng)的適宜溫度是100℃，其目的是： ；Al2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

（2）操作I為：冷卻靜置、 、洗滌，所得到的溶液I中的金屬陽(yáng)離子有_______（填化學(xué)式）。

（3）溶液I中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和雙氧水的目的是： ，涉及的反應(yīng)離子方程式為 _ _。

（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol苯分子含有3NA個(gè)C－C鍵

B．一定條件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C．常溫下，78.0g Na2O2與58.5g NaCl所含陰離子數(shù)相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用240mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有 、 等。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） →Ｄ。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）：沒(méi)有進(jìn)行A操作 ；Ｃ操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外 ；定容時(shí)俯視_____________。

（4）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________升。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用來(lái)區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀鹽酸 D、Ba(OH)2溶液

 

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