Question

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的次數(shù)序號(hào)	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

⑴請(qǐng)寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

⑵請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2） 2.5mol/L.

【解析】

試題分析：⑴在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e愛(ài)H的前邊，而Cu在H的后邊，因此鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2.5mol/L；銅和鐵的混合物中只有Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)；根據(jù)加熱硫酸的體積與剩余固體的質(zhì)量可得m(Cu)=2.00g,m(Fe)=8.00g。分析表中數(shù)據(jù)可知，前兩次硫酸均不足,用第一次數(shù)據(jù)計(jì)算。根據(jù)方程式Fe+2H2SO4 = FeSO4 +H2↑可知56gFe反應(yīng)會(huì)消耗2mol H2SO4，現(xiàn)在Fe反應(yīng)消耗了（10-7.2）g，則硫酸的反應(yīng)的物質(zhì)的量是(2mol×2.8g)÷56g=0.1mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是c(H2SO4)=0.1mol÷0.02L=5mol/L

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫、反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。