【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B. H3O＋離子中存在配位鍵

C. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y， 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個

【答案】C

【解析】

A. S原子最外層有6個電子，形成兩對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與兩個H形成化合物為H2S，否則違背了共價鍵的飽和性，故A正確；

B. 含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故B正確；

C. 若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如電負(fù)性S>P，但第一電離能P>S，故C錯誤；

D. 頂點8個，每個頂點上的原子被8個晶胞分享，所以一個晶胞中8個頂點實際上只有8=1個原子；面心6個，每個面上的原子被兩個晶胞分享，所以一個晶胞中，6個面心實際上只有6=3個原子，故在面心立方堆積中，每個晶胞含有4個金屬原子，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價：③＞④=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5mol CH4的質(zhì)量是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

（2）1.5NA個H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

（3）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

（4）實驗測得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的15.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是（　�。�

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應(yīng)中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，對該試劑理解正確的是（�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)

D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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