【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是（　�。�

A.m=2.4gB.Fe3＋在反應(yīng)中做氧化劑，失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol

【答案】B

【解析】

反應(yīng)前，Fe的物質(zhì)的量為，Fe3＋的物質(zhì)的量為：0.1L×2mol/L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知：Fe過量，剩余Fe的質(zhì)量為：，生成的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.3mol，AD正確；

B、根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋化合價(jià)降低，在反應(yīng)中做氧化劑，得到0.1mol電子，B不正確；

C、根據(jù)反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知為化合反應(yīng)，C正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100％

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學(xué)式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28克N2，右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3

B.右邊CO的質(zhì)量為2.75克

C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)之比為25∶24

D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B. H3O＋離子中存在配位鍵

C. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y， 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個(gè)晶胞的金屬原子有4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（　�。�

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體：2CuO+C2Cu+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________ (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。

(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。

（3）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__kJ。

(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計(jì)算ΔH1=____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

B.常溫常壓下， 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D.常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

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