實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積．
解答：解：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故所需濃硫酸的體積為5.4mL．
答：需取用98%的濃硫酸5.4mL．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度較小，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），儀器C的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCD
BCD
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)  D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
大于
大于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，配制所需NaOH固體質(zhì)量
2.0
2.0
g．配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用
25
25
mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省廣州四十七中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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