實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）
濃H2SO4的物質的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故所需濃硫酸的體積為5.4mL．
答：需取用98%的濃硫酸5.4mL．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
2.0
2.0
 g．
（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
CEF
CEF

A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g?ml-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省廣州四十七中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸多少這毫升？（保留一位小數(shù)）

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