Question

（12分）

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I(xiàn)2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝__________

（3）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為____________。

（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

 

Answer 1

17．（12分）（1）（2）1/2 (ΔH1－ΔH2)

（3）3Y＋Z2X 0.025 mol·L－1·min－1 （4） 8 6

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫是弱電解質(zhì)，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸部分電離，

電離的方程式為：H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-；

（2）鋰碘電池的電池反應(yīng)方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH1 - 1/2ΔH2 ，

（3）由圖可以看出Y、Z的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，X的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行“從無到有”，因此Y、Z為反應(yīng)物，X為生成物，因?yàn)榉磻?yīng)物（或生成物）的消耗量（mol）（或生成量）之比等于化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Δn(X)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol；Δn(Y)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol；Δn(Z)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol,所以Y、Z、X三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2，又因?yàn)橛蓤D知反應(yīng)后各物質(zhì)均有剩余，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z；v（Z）=0.1/(2x2) =0.025 mol·L-1·min-1。

（4）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH為10，溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，該溫度下水的KW=0.01×10-10=1×10-12，根據(jù)稀釋定律，1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，C(OH-)=10-4mol/L, C(H+)=10-12/10-4=10-8，PH=8；若加水稀釋至1000L，溶液接近中性，則溶液的pH為6。

考點(diǎn)：考查電離方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算，可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的確定，化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)。