Question

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是( )

A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 恰好完全中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物質(zhì)的量相同

D. pH=4的鹽酸和pH=4的FeC13溶液中，水電離的c(H+)不相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子水解，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，故A錯誤；B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中存在陽離子的水解，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；C. 恰好完全中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸的2倍，醋酸消耗的NaOH多，故C錯誤；D. pH=4的鹽酸對水的電離起抑制作用，pH=4的FeC13溶液對水的電離起促進(jìn)作用。水電離的c(H+)不相等，故D正確；故選D。

點晴：本題考查溶液中離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。本題的易錯點是C，要注意醋酸是一元酸，硫酸是二元酸。