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【題目】Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應。

（已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)

（1）當Na與Al的物質的量之比為______時，混合物與水反應產生的H2最多。

（2）當Na與Al的物質的量之比為______時，混合物與水反應產生的H2的體積為13.44L(標準狀況下)。

【答案】 1：1 9：1(或3：7)

【解析】本題考查化學計算，涉及利用化學方程式計算。

（1）當Na與Al恰好反應時，混合物與水反應產生的氫氣最多，根據化學反應2Na+2H2O =2NaOH+H2、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，所以當Na與Al的物質的量之比為1:1時，混合物與水反應產生的氫氣最多。

（2）13.44L氫氣的物質的量為0.6mol，設Na與Al以物質的量之比1:1發(fā)生反應生成氫氣，根據化學方程式2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，得總反應方程式為2Na+2Al+4H2O =2NaAlO2+4H2↑，則參加反應的Na為0.3mol，參加反應的Al為0.3mol，還有0.4molAl沒有反應，則Na與Al的物質的量之比為3:7；1molNa完全反應生成0.5mol氫氣，實際上生成氫氣0.6mol，則Al一定參加反應，設參加反應的Na為xmol，參加反應的Al為ymol，根據反應2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑，0.5x+1.5y=0.6，x+y=1，解得x=0.9mol，y=0.1mol，所以Na與Al的物質的量之比為9:1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為 。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是 。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦玻璃棒[）

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL ②50 mL ③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有__________。（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，11.2L CCl4 所含極性鍵的數(shù)目為2 NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 在0.1molNaHSO4 晶體中，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（　�。�

A. 制備無水AlCl3時，加入的SOCl2只起脫水劑作用

B. 電池工作過程中， SOCl2被還原為Li2SO3和S單質

C. 電池工作過程中，電子經電解質溶液流向鋰電極

D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 簡單離子半徑：W > X

B. 含氧酸的酸性：W > Z

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W < Y

D. 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

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【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)_____ _____；在電化學腐蝕中，負極反應是__________；正極反應是__________；

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是__________(答兩種方法)。

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【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3

下列說法正確的是（ ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系的表述中，正確的是( )

A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 恰好完全中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗Na0H的物質的量相同

D. pH=4的鹽酸和pH=4的FeC13溶液中，水電離的c(H+)不相等

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