Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量（mol） 4 2 0

變化量（mol） 2.4 1.2 2.4

平衡量（mol） x 0.8 2.4

x=4－2.4=1.6；

實驗2從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） 4 2 0

變化量（mol） 3.6 1.8 3.6

平衡量（mol） 0.4 y 3.6

y=2－1.8=0.2；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，二氧化硫的物質(zhì)的量增加，所以溫度是T1＞T2。溫度高反應(yīng)速率快，到達平衡的時間少，則t＞6，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、由于T1＞T2，所以K2＞K1，C正確；D、實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v (SO2)=＝0.2 mol·L-1·min-1，D正確，答案選A。