【題目】下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是

A. 3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B. 能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

【答案】B

【解析】

A、3p2代表3p能級(jí)上有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高，如4s的能量低于3d,故B正確；C、不同能層的s軌道，能層序數(shù)越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯(cuò)誤；D、p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，軌道數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，

KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A. NH4+、SO42-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、Cl-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

D. K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲制取較純凈的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值的變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度一直增大

B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后，溶液不可能顯堿性

C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物，這些物質(zhì)可以是

A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法不正確的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）寫(xiě)出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計(jì)算式，已知電離度）

（3）近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：

下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是 。

A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C．乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

D．體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?/span> 。

②壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 。

③在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫(xiě)出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ；

（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是 ；

A．該反應(yīng)已停止 B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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