Question

下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（）

選項(xiàng)                         第I欄                   第Ⅱ欄 第Ⅲ欄

A   往少量NaOH溶液中投入鋁片 往過量NaOH溶液中投入鋁片  Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑

B   往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液                往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液    Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓

C   NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液                       NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液    OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

D   往NaOH溶液中通入過量CO₂氣體                      往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體  CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書寫．

分析：  A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與反應(yīng)物的過量情況無關(guān)；

B．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)除了生成氫氧化鐵沉淀，還生成硫酸鋇沉淀，二者的離子方程式不同；

C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，二者的反應(yīng)產(chǎn)物不同；

D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳不足，反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答：  解：A．往少量NaOH溶液中投入鋁片、往過量NaOH溶液中投入鋁片，反應(yīng)的離子方程式都是Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO₂^﹣+3H₂↑，故A正確；

B．往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓，而往Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+2Fe³⁺+6OH^﹣=2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀，二者的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO₃溶液滴入Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃^2﹣+CaCO₃↓+2H₂O，NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液的離子方程式為：OH^﹣+HCO₃^﹣═CO₃^2﹣+H₂O，二者的離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；

D．往NaOH溶液中通入過量CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣，往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^﹣═CO₃^2﹣+H₂O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．