10．下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是（　　）
A．原電池一定是負(fù)極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池中的陽離子移向負(fù)極，電解池中的陽離子則移向陰極

分析 A．原電池負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但不一定為負(fù)極材料失電子；
B．電解池的陽極為活性電極時，本身失電子參與電極反應(yīng)；
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．原電池中的陽離子移向正極，電解池中的陽離子則移向陰極．

解答 解：A．原電池負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，但不一定為負(fù)極材料失電子，例如燃料電池，故A錯誤；
B．電解池的陽極為活性電極時，本身失電子參與電極反應(yīng)，故B錯誤；
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．原電池中的陽離子移向正極，電解池中的陽離子則移向陰極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于電極反應(yīng)和離子流向的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點不導(dǎo)電的原因是：無自由移動的離子
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室有四瓶失去試劑標(biāo)簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學(xué)式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：

 
 
 步驟		 
 
 		 
 
 
 
 
 
 現(xiàn)象
 
 		 
 
 
 
 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色
 		 
 
 
 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
 
 		 
 
 
 Fe Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
 
 
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.5NA
D．2.24LC02與足量的Na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1．淀粉在一定條件下水解可生成B．B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10% B溶液，加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mo l•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達(dá)30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ．SO42-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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