15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.5NA
D．2.24LC02與足量的Na202反應，轉移的電子總數(shù)必為0.1NA

分析 A、羥基不顯電性；
B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；
C、1mol甲醛中含3molσ鍵；
D、二氧化碳氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、羥基不顯電性，故1mol-OH中含9mol電子即9NA個，故A錯誤；
B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質的量為0.1mol，含0.1NA個分子，故B錯誤；
C、標況下11.2L甲醛的物質的量為0.5mol，而1mol甲醛中含3molσ鍵，故0.5mol甲醛中含1.5molσ鍵，即1.5NA個，故C正確；
D、二氧化碳氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質量．稱量前先調節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某污水中含CN-amg•L-1，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要ClO2的物質的量為（　　）
A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于電化學的理解正確的是（　�。�
A．原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應
C．原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應
D．原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有X、Y、Z、W四種氣體．已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
（1）X在催化劑存在時加熱可以與O2反應，同時生成的產物又會部分分解生成X和O2，請用化學方程式表示X與O2的反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）Y與NaOH溶液反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）寫出Z與水反應的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）．
（4）W與HCl氣體相遇時產生的現(xiàn)象是：產生大量的白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
（3）Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除雜方法不合理的是（　�。�
A．通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
B．通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
C．通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D．通過NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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