【題目】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO.相關(guān)分析不正確的是( )
A.第一步反應(yīng)后溶液中c(NO )=1.5mol/L(忽略體積變化)
B.第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 mL
D.第二步可溶解銅48mg
【答案】C
【解析】解:n(Fe)= =0.003mol,n(HNO3)=0.005L×2mol/L=0.01mol,HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,F(xiàn)e氧化為鐵離子消耗硝酸最大為0.003×3+ =0.012mol,若轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,消耗硝酸為0.003mol×2+ =0.008mol,即第一步反應(yīng)后溶液中含亞鐵離子、鐵離子,設(shè)混合溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y,則 ,
解得x=y=0.0015mol,
A.生成均為0.0015molFe(NO3)2、Fe(NO3)3 , 則第一步反應(yīng)后溶液中c(NO3﹣)= =1.5mol/L,故A正確;
B.生成均為0.0015molFe(NO3)2、Fe(NO3)3 , 則第一步反應(yīng)后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1,故B正確;
C.由電子守恒可知,生成NO為 ×22.4L/mol=0.056L=56mL,故C錯(cuò)誤;
D.第二步發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ , 溶解Cu為0.0015mol× ×64g/mol=48mg,故D正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外電子層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。
(1)A元素最高價(jià)氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,該核素組成符號(hào)為_______。
(2)化合物E中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(3)A、B、C的原子半徑從大到小的順序__________________。(用對(duì)應(yīng)原子符號(hào)表示);B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。(用對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g,求:原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)在剩余固體中,加入過量鹽酸,反應(yīng)后放出二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2 , 以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如圖:
已知:
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL﹣1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 .
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有(任寫一點(diǎn)).
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 .
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用洗滌.
(7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示.下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH-):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO﹣)=c(Na+)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列科學(xué)家及對(duì)應(yīng)的成就正確的是( )
A. 道爾頓—提出原子學(xué)說B. 阿伏伽德羅—提出元素概念
C. 門捷列夫—提出燃燒的氧化說D. 波義爾—提出分子學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ , 模擬裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為:4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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