【題目】充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【答案】（8分） (1)10.6g (2)3.36L

【解析】

試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)，而碳酸鈉不反應(yīng)。

(1)設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為mg，反應(yīng)色生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m1反應(yīng)方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O m

2*84g 106g 62g

mg m1g 3.1g

2*84g*3.1g=62*mg 解得：m=8.4g

106g*3.1g=62g*m1g 解得：m1=5.3g

因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m(Na2CO3)= 19g-8.4g=10.6g

(2)剩余固體是Na2CO3，其質(zhì)量為m(Na2CO3)= m1 +m=5.3g+10.6g=15.9g

設(shè)放出二氧化碳的物質(zhì)的量為n，化學(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

106g 1mol

15.9g n

106g*n=15.9g*1mol 解得：n=0.15mol

因此：V(CO2)=22.4L/mol*0.15mol=3.36L

答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（2）二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是3.36L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
B.t3時(shí)降低了溫度
C.t2時(shí)加入了催化劑
D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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【題目】下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( )

A. Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO4

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【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是（ ）

分類(lèi)

名稱(俗名)

化學(xué)式

A

堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B

酸性氧化物

碳酸氣

CO

C

酸

硫酸

H2SO3

D

鹽

純堿

Na2CO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料．

（1）氯氣是一種黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式： ______ ；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為： ______

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的和而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ______

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量．

過(guò)程的反應(yīng)方程式 ______ ， e過(guò)程中的化學(xué)方程式為 ______ ．

過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為： ______

b過(guò)程證明了氯水的存在 ______ 微粒

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②；
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是；
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+ ．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ， 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為 ， 則試樣中含有Fe2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是（ ）

①反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

②反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

③反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

④反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，設(shè)第一步HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．相關(guān)分析不正確的是（ ）
A.第一步反應(yīng)后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略體積變化）
B.第一步反應(yīng)后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
C.第一步可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8 mL
D.第二步可溶解銅48mg

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【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）

A.容量瓶使用前有少量蒸餾水

B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C.在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面

D.俯視確定凹液面與刻度線相切

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