Question

19．下列事實中能說明醋酸是弱電解質的是（　　）

• A． 用醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗
• B． 醋酸（CH₃COOH）是共價化合物
• C． 醋酸不與氯化鈉反應
• D． 常溫下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004 mol•L^-1

Answer 1

分析 部分電離的電解質為弱電解質，根據電解質的電離程度來分析解答，
A．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
B．共價化合物可能是強電解質；
C．不與氯化鈉反應的酸不一定是弱酸；
D．根據酸中氫離子濃度和酸濃度相對大小判斷．

解答 解：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，用醋酸溶液作導電試驗，燈光較暗，只能說明該酸溶液中離子濃度較小，但不能說明該酸是否完全電離，故A錯誤；
B．共價化合物可能是強電解質，如硫酸，所以不能說明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C．不與氯化鈉反應的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C錯誤；
D．乙酸為一元酸，常溫下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004 mol•L^-1，氫離子濃度遠小于酸的濃度，說明乙酸部分電離，則為弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質強弱的判斷，根據電解質的電離程度劃分，注意電解質強弱與其溶液導電能力、化合物所含化學鍵等都無關，題目難度不大．