Question

19．下列事實(shí)中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A． 用醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
• B． 醋酸（CH₃COOH）是共價(jià)化合物
• C． 醋酸不與氯化鈉反應(yīng)
• D． 常溫下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004 mol•L^-1

Answer 1

分析 部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度來分析解答，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)；
C．不與氯化鈉反應(yīng)的酸不一定是弱酸；
D．根據(jù)酸中氫離子濃度和酸濃度相對(duì)大小判斷．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用醋酸溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗，只能說明該酸溶液中離子濃度較小，但不能說明該酸是否完全電離，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．不與氯化鈉反應(yīng)的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸為一元酸，常溫下1 mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）約為0.004 mol•L^-1，氫離子濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，說明乙酸部分電離，則為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電能力、化合物所含化學(xué)鍵等都無關(guān)，題目難度不大．