Question

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑②＞⑧＞⑨
• B． 簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
• D． ①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
D．H分別與C、N、O可以形成CH≡CH、N₂H₄、H₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦，故C正確；
D．H分別與C、N、O可以形成CH≡CH、N₂H₄、H₂O₂，極性鍵又含非極性鍵，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握扇形元素周期表與常見(jiàn)元素周期表的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性的比較及化合物中的化學(xué)鍵，題目難度不大．