16．在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是（　　）
A．在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石
B．將溫度計水銀球與支管口保持水平
C．冷水從冷凝管下口出，上口入
D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

分析 A、依據(jù)蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體沸騰，飛濺需要加沸石分析；
B、依據(jù)蒸餾操作是得到不同溫度的餾分，需要用溫度計控制餾分的沸點；
C、冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；
D、蒸餾水中沒有氯離子．

解答 解：A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，故A正確；
B、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口出，測餾分的沸點，故B正確；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，故C錯誤；
D、蒸餾水中沒有氯離子，所以不會與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了蒸餾的原理，基本操作，裝置中的注意問題，實驗操作中的注意問題，注意冷水的進入方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若agCO含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為$\frac{28b}{a}$ mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知4個鋅原子能與10個硝酸分子反應，生成硝酸鋅和硝酸銨及水，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B．硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應中被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為260：63
D．該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①檢查裝置的氣密性；②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）；
[探究三]
實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果何影響？偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地攪動
（6）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某飽和一元醇與濃硫酸共熱得到一種無同分異構(gòu)體的烯烴，該醇分子中的碳原子數(shù)一定為（　　）
A．1B．4C．3D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（又叫塑化劑）是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D→E的反應類型加成（或還原）反應．
（2）DBP的分子式為C16H22O4，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學方程式：．
（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2       ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應                  ④苯環(huán)上含碳基團處于對位．

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同步練習冊答案