1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

分析 首先根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷是否為電解質(zhì)，然后根據(jù)“強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，弱電解質(zhì)一般指弱酸、弱堿、水”進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Fe（OH）3屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．Al（OH）3屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）2屬于弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用0.14mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中確定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）偏高．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶 
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏低（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是（　�。�
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（　　）
A．英國(guó)道爾頓----提出元素概念
B．法國(guó)拉瓦錫----提出原子學(xué)說(shuō)
C．俄國(guó)門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國(guó)波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)按鍵線式如圖，它的分子式為C5H8O2，存在的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和酯基，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)．
（2）從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)制備乙醇，至少寫出三種方法CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH； C2H5Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH，CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{酸}$CH3COOH+CH3CH2OH．（用化學(xué)方程式表示）
備選物質(zhì)有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．

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