12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

分析 A．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體；
C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol．

解答 解：A.1mol/L Na2CO3溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含物質(zhì)的量不是0.5mol，則分子數(shù)不為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件的應(yīng)用分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算判斷、掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：
（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．
（2）實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%
（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液w，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無(wú)色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無(wú)色溶液中含有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙、250mL容量瓶．（填儀器）
（2）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中（填儀器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．
（3）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：0.4000 mol•L-1（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后四位）．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來(lái)制備SO2，同時(shí)產(chǎn)生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應(yīng)速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導(dǎo)致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請(qǐng)寫(xiě)出水解的化學(xué)方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實(shí)或敘述能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是（　�。�
A．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率相等
C．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案