Question

【題目】以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為______、__________。（任寫兩條）

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。

(4)焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為______、______。

(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是_________，再____、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

Answer 1

【答案】粉碎硫鐵礦 鼓入熱的壓縮空氣 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 漏斗 玻璃棒 亞硫酸銨 一水合氨 抑制Fe3+的水解 （在HCl氣氛中）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【解析】

根據流程，黃鐵礦在高溫下煅燒可以得到鐵的氧化物，將其溶于鹽酸中，可以得到含有鐵離子的鹽溶液，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶就可以得到氯化鐵的晶體。

(1)為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為粉碎硫鐵礦、鼓入熱的壓縮空氣。

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中得到氯化鐵溶液和水，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(4)焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收生成亞硫酸銨和水，所得溶液中溶質的名稱為亞硫酸銨、過量的氨水，溶質為一水合氨。

(5)鐵離子易水解，先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是抑制Fe3+的水解，再（在HCl氣氛中）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。