Question

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．

（1）A中反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現象是試紙藍色．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

Answer 1

分析 實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍，氨氣與氯化氫反應生成白色氯化銨固體，為防止氨氣污染環(huán)境，應進行尾氣處理，依據氨氣極易溶于水的性質選擇尾氣處理裝置．

解答 解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，方程式；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍，
故答案為：試紙藍色；
（4）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產，反應方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：有白煙生成；
（5）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故選E；
故答案為：E．

點評 本題考查了氨氣的制備及氨氣的性質，掌握制備原理及氨氣的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意氨氣吸收時應防止倒吸的發(fā)生．