18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（　�。�
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

分析 在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，溶液顯堿性，水解程度較小，據(jù)此分析．

解答 解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，HCOO-的濃度減小，則溶液顯堿性c（HCOO-）＜c（Na+），水解程度較小，所以溶液中氫氧根離子濃度很小，則c（OH-）＜c（HCOO-），故AD正確；
故選AD．

點評 本題考查了鹽的水解原理和溶液中離子濃度大小比較，題目難度不大，注意把握鹽的水解特點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C中的現(xiàn)象是試紙藍(lán)色．
（4）實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是E（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎．激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
①20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L鹽酸
②20℃10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③30℃15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸
④30℃20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸．
A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在H2S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為H2S=HS-+H+； HS-=H++S2-．其中，c（HS-）＞c（S2-），c （HS-）＜c（H+），c（H+）＞c（S2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則c（S2-）增大，S2-物質(zhì)的量增大，c（H+）減�。ㄌ睢霸龃�，減小或不變”）
（3）若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c（S2-）減小，電離平衡向正方向移動，c（H+）增大．（填“增大，減小或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉		C．
鐵片鍍鋅		D．
減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（　�。�
A．由不同種元素原子形成的共價鍵
B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵
C．分子中必定含有極性鍵
D．共同電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．點③溶液顯堿性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．點②時溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
C．點①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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