【題目】下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋是(　　)

A. 密閉、低溫是存放氨水的必要條件

B. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡冒出

D. 已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol，工業(yè)上采用較高溫度和使用催化劑以提高氨氣的產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。

A.氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，一水合氨不穩(wěn)定，升高溫度易分解，所以需要密封、低溫保存，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；
B.氯氣和水反應(yīng)存在Cl2+H2OHCl+HClO，食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選。
故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

（1）A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

（2）通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______ mL。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25 ℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒(méi)有畫(huà)出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25 ℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6

C. 25 ℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開(kāi)始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學(xué)式為_______，物質(zhì)C的化學(xué)式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號(hào)）中分離出去的。

（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A. 同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B. 同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

三

四

（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是__________，寫(xiě)出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫(xiě)出它的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________ 。

（4）用電子式表示元素和組成的化合物的形成過(guò)程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價(jià)”或“離子”化合物。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案