【題目】三種都能與酸反應的金屬混合物共2.3 g，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1 g，則這三種金屬可能是(　　)

A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、Fe

C. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al

【答案】D

【解析】

本題可采用假設法，假設三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3 g的關系做出推斷。

產(chǎn)生0.1 g H2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05 mol。假設是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因為三種金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；

A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應，而銅不與酸反應，A錯誤；

B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；

C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；

D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物

C.金屬焊接時，可用NH4Cl溶液作除銹劑

D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率

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A. 滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移 2mole—會生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4

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A. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個

C. 某溫度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個

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【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是( )

A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-

B. 向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-

C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

D. 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

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【題目】醫(yī)療上有一種熱敷袋，內(nèi)裝有鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等。使用前將塑料袋封裝，與空氣隔絕，使用時，撕開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，放出熱量(已知使用過程中發(fā)生了原電池反應，正極發(fā)生的反應是2H2O＋O2＋4e－＝4OH－)，使用完后，發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成，試填寫下列空白：

(1)熱敷袋放出的熱量來源于___________________________。

(2)鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學反應的原理是_____________。

(3)寫出使用熱敷袋的過程中，發(fā)生的電極反應和有關的化學方程式：

負極：______________________________；

生成鐵銹的反應：____________________。

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【題目】鈉和鐵是兩種重要的金屬。請回答：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先發(fā)生的化學方程式是____，將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出金屬鈉的物理性質(zhì)是_______，鈉與水反應的離子方程式為____。

（2）Fe與Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是____。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成____色。向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是____。

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【題目】書寫離子反應方程式。

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（5）NaAlO2與過量的鹽酸反應_____________________________

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