【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關合成路線圖如下:
已知:不穩(wěn)定
(1)乙炔中官能團的名稱是__________。
(2)試劑a是__________。
(3)寫出物質(zhì)B的結構簡式__________。
(4)④的反應類型是__________。
(5)寫出下列反應的化學方程式:反應⑤_______;反應⑦_______。
【答案】碳碳三鍵 HCl CH2=CH—CN 加聚反應 2CHCH CHC—CH=CH2 n
【解析】
(1)乙炔中官能團為碳碳三鍵;
(2)由圖知,乙炔和試劑a反應得A,A經(jīng)過加聚反應得到聚氯乙烯,可知A,即可知a;
(3) )由圖知,乙炔和試劑HCN發(fā)生加成反應得B,B經(jīng)過加聚反應得到聚丙烯腈,據(jù)此可知B,即可寫出物質(zhì)B的結構簡式;
(4)④的反應類型加聚反應;
(5) D為氯丁橡膠的單體,又由C和HCl在催化劑下加成所得,故C分子內(nèi)有4個碳原子,C分子只能由2個乙炔分子間反應所得,可推測C結構,即可寫出反應⑤化學方程式,反應⑦為加聚反應,可從產(chǎn)物倒推出反應物,寫出化學方程式。
(1)由結構簡式知,乙炔中官能團為碳碳三鍵;
答案為:碳碳三鍵;
(2)由圖知, A經(jīng)過加聚反應得到聚氯乙烯,可知A為氯乙烯,乙炔與試劑a反應得到氯乙烯,發(fā)生的是加成反應,故試劑a為HCl;
答案為:HCl;
(3) )由圖知,乙炔和試劑HCN在一定條件下發(fā)生加成反應得B、B又能轉變?yōu)榫郾╇,則B是CH2=CH—CN;
答案為:CH2=CH—CN ;
(4) B是CH2=CH—CN,通過反應④得到,則該反應為加聚反應;
答案為:加聚反應;
(5) D在催化劑作用下發(fā)生加聚反應得到,該反應是1,4加聚,D為氯丁橡膠的單體即,在催化劑下C+HCl→,屬于加成反應,則C為CHC—CH=CH2,C分子只能由2個乙炔分子間反應所得,則反應⑤化學方程式為2CHCHCHC—CH=CH2;
答案為:2CHCHCHC—CH=CH2;
反應⑦為,是單體發(fā)生1,4加聚反應,則化學方程式為;
答案為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鎂(MgO2)產(chǎn)品中常混有少量MgO,甲、乙兩小組分別設計了兩種實驗方案測定樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)。
方案Ⅰ:取一定量過氧化鎂樣品,加入少量的MnO2,攪拌使其充分混合,再向其中滴加足量的稀硫酸(如圖)。
方案Ⅱ:稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,滴加幾滴指示劑X,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的標準溶液滴定至終點(如圖),消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列問題:
(1)方案Ⅰ實驗前檢驗氣密性的方法是________。儀器a的名稱是________,使用該儀器的優(yōu)點是________。
(2)廣口瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為:MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2,________。
(3)方案Ⅱ滴定過程中若操作過慢,導致結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。指示劑X為________,判斷到滴定終點的現(xiàn)象為________。
(4)根據(jù)方案Ⅱ實驗數(shù)據(jù),樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用外,還能得到一種復合肥料。
(1)①若氨水與恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈________性填“酸”或“堿”。常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水
溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。填“”或”此時溶液中________填“”“”或“”
(2)向溶液通入過量,充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率
B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH=+110.5 kJ·mol1
B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol1
C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1
D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應I:若p1>p2,則此反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.反應Ⅱ:此反應的△H<0,且T1<T2
C.反應Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
D.反應Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖為常溫下溶液逐滴加入到溶液中pH的變化曲線,下列說法 不正確的是
A.在區(qū)間內(nèi)某點,兩溶液恰好完全反應
B.反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù):b點小于c點
C.區(qū)間內(nèi)不包含a、c兩點可能存在:
D.d點時溶液中:
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