【題目】BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:

1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象可能是不反應(yīng),也可能是反應(yīng)但無現(xiàn)象.此處應(yīng)為 ,原因是

2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _

3)寫出生成沉淀B的離子方程式:

4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL

【答案】1)不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸;(2BaSO3;(32H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+;(4224

【解析】試題分析:(1H2SO3酸性小于鹽酸,所以SO2BaCl2溶液不反應(yīng);

2SO2NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸;

3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

4B是硫酸鋇,根據(jù)S原子守恒計算SO2的物質(zhì)的量,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算氯氣的體積.

解:(1H2SO3酸性小于鹽酸,亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以SO2BaCl2溶液不反應(yīng),故答案為:不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸;

2SO2NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3,所以ABaSO3,BaSO3能溶于稀鹽酸,故答案為:BaSO3

3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+,故答案為:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+

4B是硫酸鋇,nBaSO4==0.01mol,根據(jù)S原子守恒知nBaSO4=nSO2=0.01mol

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的nSO2=nCl2=0.01mol,則VCl2=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,

故答案為:224

練習(xí)冊系列答案
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【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

(1)甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如表:

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如表實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):

試管

滴加試劑

5滴0.1molL1FeCl3

5滴0.1molL1 CuCl2

5滴0.3molL1 NaCl

產(chǎn)生氣
泡情況

較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡

緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 , 實驗Ⅲ的目的是
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和

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【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時,可先在混合液中加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關(guān)實驗的說法正確的是(
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會影響NaOH含量的測定
B.滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點,則不會影響計算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生

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【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是

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【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:

1寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。

2要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液

3用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗,燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),引發(fā)水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。

4則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。

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(1)X在兀素周期表中的位置是
(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是(填離子符號);Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是(用電子式表示).
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