【題目】為探究氨氣的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用________（填字母）作干燥劑。

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，引發(fā)水向上噴的操作是__________該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________。

（4）則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A 打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng) 燒瓶氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小

【解析】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氨氣極易溶于水，所以氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A。
（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾。

（4）設(shè)燒瓶的體積為VL,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為VL/22.4L.mol-1做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1/22.4mol·L－1,答案：1/22.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（ ）
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用油中混有部分水，對(duì)其進(jìn)行分離的最簡便的方法是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”．此處應(yīng)為 ，原因是 ．

（2）沉淀A的化學(xué)式為 ，該沉淀能否溶于稀鹽酸？ _．

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式： ．

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(　　)

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為 ．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是 ． ②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為 ．
（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖曲線a表示放熱反應(yīng) 2X（g）+Y（g）2Z（g） 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A.加催化劑
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.增大體積

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