Question

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△  .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，取足量12mol?L^-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．計(jì)算（寫出具體計(jì)算過程）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量      
（2）參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被氧化HCl物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O計(jì)算消耗二氧化錳的質(zhì)量．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化HCl物質(zhì)的量=2n（C1₂）=2×0.2mol=0.4mol，
答：被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）MnO₂+4HCI（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
      87g                 1mol
       m                  0.2mol
m=

87g×0.2mol

1mol

=17.4g，
答：參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量為17.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意被氧化氯化氫和氯氣的關(guān)系．