將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，仍未見有沉淀生成，X、Y可能是（　�。�
選項(xiàng)XY
ASO2H2S
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2NO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
B．氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子．
解答： 解：A．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．氯氣不和BaCl2溶液反應(yīng)，通入二氧化碳不能反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B符合；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C不選；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D不選；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，是高考常考的知識(shí)點(diǎn)，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有3組混合物：①碘和氯化鈉溶液 ②汽油和柴油 ③苯和水，正確的分離方法依次是（　�。�
A、分液、萃取、蒸餾
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5 mol?L-1，則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NH4Cl溶液
C、FeCl3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為
 
，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍(lán)色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2
 △ 
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol?L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．計(jì)算（寫出具體計(jì)算過(guò)程）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量      
（2）參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列三組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl-具有還原性
B、上述實(shí)驗(yàn)不能證明Fe2+具有氧化性
C、上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
無(wú)機(jī)化合物酸  堿  鹽  氧化物 氫化物  …

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的離子化學(xué)方程式：
⑤→⑦：
 
；⑦→⑤：
 
．
（4）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（Ⅰ）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是
 
．
（Ⅱ）取一次溶液檢驗(yàn)SO42-、CO32-和Cl-，則檢測(cè)順序是CO32-、
 
、
 
．
（Ⅲ）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是
 
．
②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是
 
．
③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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