18．恒容容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量隨時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x+y＞z+m
B．對(duì)反應(yīng)體系加壓v正＞v逆
C．該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闊岱磻?yīng)
D．對(duì)反應(yīng)體系降低溫度達(dá)平衡前v逆＞v正

分析 由曲線可知，溫度都為T(mén)1時(shí)，P1先達(dá)到平衡，則P1＞P2，而增大壓強(qiáng)，X的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則x+y＜z+m，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，先達(dá)到平衡T2，說(shuō)明T2＞T1，升高溫度，X的百分含量降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由曲線可知，溫度都為T(mén)1時(shí)，P1先達(dá)到平衡，則P1＞P2，而增大壓強(qiáng)，X的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則x+y＜z+m，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，先達(dá)到平衡T2，說(shuō)明T2＞T1，升高溫度，X的百分含量降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
A．由以上分析可知x+y＜z+m，故A錯(cuò)誤；
B．增大氧氣，平衡逆向移動(dòng)，則v正＜v逆，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則v逆＞v正，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意圖象分析方法，先拐先平溫度，壓強(qiáng)大，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．該滴定過(guò)程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的單晶硅用于制造光導(dǎo)纖維
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)
D．可溶性銅鹽有毒，在生命體中銅是一種不可缺少的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）寫(xiě)出甲苯制TNT的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）某烷烴A的蒸氣的密度是相同狀況下氧氣密度的4倍，經(jīng)測(cè)定得知該分子中共含有6個(gè)甲基．
①若A不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
（3）①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多可以與4molCl2發(fā)生光取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
②已知烯烴在氧化劑作用下，可按下式斷裂其雙鍵

分子式為C10H18的有機(jī)物A催化加氫后得化合物B，其分子式為C10H22，化合物A跟過(guò)量的酸性高錳酸鉀作用可以得到三種化合物：

由此判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）-CH2-CH2CH=CH-CH3或CH3CH=C（CH3）-CH2-CH2CH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2OH．
（2）上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型相同的是ABC．
A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是CD．
A．E屬于二元醇
B．E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）I有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3．
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列試劑儲(chǔ)存說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D．漂白粉置于冷暗處密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ce3+-e-═Ce4+；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a　g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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