Question

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
• B． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
• C． 達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化；
B．由于前后氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，容積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．根據(jù)生成的Z的量求出轉(zhuǎn)化的X的量，再求出平衡時(shí)X的濃度；
D．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大說明平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A．平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．容積增大為20L，壓強(qiáng)減小為原來的一半，如果平衡不移動(dòng)則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?$\frac{1}{2}$，但是壓強(qiáng)減小時(shí)，平衡向左移動(dòng)，Z濃度小于原來的 $\frac{1}{2}$，即Z的平衡濃度小于0.015mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，則消耗的X為0.6mol，所以達(dá)到平衡時(shí)X濃度為 $\frac{（1mol-0.6mol）}{10L}$=0.04 mol/L，故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔�故△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，根據(jù)反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響，可以做出準(zhǔn)確的判斷，題目難度中等．