【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S-F.已知1molSs)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ330kJ。則發(fā)生反應(yīng)Ss+3F2g═SF6g),生成1molSF6時(shí)能量變化為( )

A. 釋放1220KJ B. 吸收1780KJ C. 吸收1220KJ D. 釋放1780KJ

【答案】A

【解析】試題分析:反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以對(duì)于Ss+3F2g═SF6g),其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,即釋放1220kJ能量,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成

水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反

應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。

該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 (填大于小于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H

C N2 、H2 NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

3目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=

達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A.反應(yīng)停止了

B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等均為零

C.反應(yīng)物和生成物濃度相等

D.反應(yīng)物和生成物濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應(yīng)采用的方法是:用濾紙過(guò)濾 用分液漏斗分液 加熱蒸發(fā) 加入熱的飽和食鹽水

A④③ B④② C①③ D④①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。

(2)圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

(3)已知

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D. NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是:①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有NaBr KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( )

A. NaCl KI B. NaClKClI2

C. KClNaBr D. KClNaCl

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